Zobacz pełną wersję : Pytanie do chemika!!!
Jezeli na podstawie twardosci i pH mozna obliczyc rozpuszczalnosc CO2 w wodzie, to jezeli znam rozpuszczalnosc CO2 moge obliczyc pH i twardosc?
W dużym przybliżeniu - proponuje obejrzeć tabele i jak to wygląda.
Michał J
04-01-2004, 18:39
więc tak, jak H2CO3 dysocjuje w wodzie to stężenie H3O+ jest dwa razy większe od stężenia CO3-, a więc jak masz stężenie CO2 to ze stałej dysocjacji można policzyć stężenie CO3- i stężenie H3O+ będzie dwa razy większe od stęż. CO3-, i jak to już masz to liczysz ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia H3O+ i masz juz obliczone pH
To jest odpowiedź mojego kumpla z pierwszego roku chemi, a obliczania twrdości nie pamięta :)
buhahaha....
a jakos prosciej? typu co2*1s/poj.akwa = ph lub kH ??
Kolega ma racje... Coś mi na chemi też mówiono o jakis logarytmach itd, ale nie pamiętałem za bardzo :wink: (bodajże ph=ujemny logarytm z stężenia H3O do reszty jonów)
Zato ja palnęłem głupote :oops: Z tabelki się nie da - dwie niewiadome...
Jeżeli chcesz to tylko skomplikowane obliczenia...
A mozesz mi podac adres strony z tabelami??
Lord Paszka
04-02-2004, 09:10
A mozesz mi podac adres strony z tabelami??
Wystarczyło poszukać na naszym forum. Link do takowego kalkulatora znajdziesz poniżej
http://www.akwarystyka.com.pl/forum/viewtopic.php?t=936
Tak szczerze, to pH jest to ujemny wykładnik logarytmu dziesiętnego aktywności jonów hydroniowych. Dla uproszczenia, dla roztworów rozcieńczonych przyjmuje się, że aktywność i stężenie molowe są sobie równe. Przy takich obliczeniach należałoby pamiętać, że woda w akwarium to bardzo skomplikowany roztwór, którego odczyn zależy nie tylko od rozpuszczonego CO2. Obawiam się, że większość tabel zawiera dane dla układu dwuskładnikowego z wodą destylowaną a to nie zawsze musi się zgadzać z realiami akwarium.
El Habanero
04-02-2004, 23:36
I to się właśnie nadaje do działu "woda" :!: :P